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胃液中含胃酸,其主要成分是()A.盐酸B.硫酸

时间:2020-03-21来源:原创 作者:admin阅读:
  

  酸的通性:

  (1)跟指导剂反应 紫色石蕊试液遇酸变白色无色酚酞试液遇酸不变色

  (2)跟活泼金属(金属活动性依次表中比氢强的金属)爆发置换反应酸+金属=盐+氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (4)跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (5)跟可溶性碱爆发中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

  罕见酸的性质:

  (1)盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混淆物。纯粹的盐酸是无色的液体,有抚慰性气息。

  工业浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性,翻开浓盐酸的瓶盖在瓶口

  立刻发生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥收回来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形

  成盐酸小液滴分散在空气中构成酸雾。

  (2)硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3。纯粹的硫酸是没有色彩、淡薄、油状的液体,不容易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大年夜特点:

  ①吸水性: 浓H2SO4接收水构成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O),并放出少量热,所以浓硫酸平日用作枯燥剂。

  ②脱水剂: 浓硫酸可将无机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)攫取而使无机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的原因。

  ③强氧化性:

  在浓硫酸溶液中少量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。

  浓硫酸可使金属活动性依次表氢前面的一些金属消融,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸自身恢复成SO2。然则,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。启事是浓硫酸可使Fe和Al的外表构成一层致密的氧化物薄膜,阻拦了外面的金属与浓硫酸继续反应,这类现象在化学上叫钝化。因为浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑而且体积收缩。又因为浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会发生少量酸雾,可用此法制得氯化氢气体。

  (3)硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。

  纯粹的硝酸是无色的液体,具有抚慰性气息,能挥发。翻开浓硝酸的瓶盖在瓶口会发生白色酸雾。浓硝酸平日带黄色,而且硝酸越浓,色彩越深。这是因为硝酸具有不动摇性,光照或受热时分化发生红棕色的NO2气体,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以,试验室保管硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶,贮存在黑暗高温的中央。硝酸又有很强的腐化性,保管硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞。

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